DM - activité 3

J'aurais besoin d'un peu d'aide pour ce DM :

Pour la question 1 de la chimie, j'ai trouvé 4.0 . 10^-4 mol et j'ai fait un tableau d'avancement, c'est bon?

Et pour la 3) j'arrive pas a trouver comment l'on peut faire, on peut dire que nH2O2 = x donc toujours la meme.

Et derniere question de la partie chimie, le volume totale est égal a 10 ml ou 11 ml?

Enfin la partie physique j'ai du mal pour l'equation In = f(N) comment peut-ont traduire cela?

Merci

Alors ^^ :

* Pour la question 1 de la partie Chimie j'ai en effet moi aussi fait un tableau d'avancement, seulement je trouve 5 x 10^-5 mol et non ce que tu trouves ... la formule étant :

n(I2)formé = [n(S2O32-)introduit]/2
= (C' x V') / 2 = (0,10 x 1 x 10^-3) / 2 = 5 x 10^-5 mol


* Pour la 3), hum ... entre t1 et t2 on a : n(I2)formé = n(S2O32-)introduit/2 = x
et d'après le tableau d'avancement on a : nH2O2 = x = n(I2)formé = 5 x 10^-5

(les x étant les mêmes).


* Là je ne voudrais pas te dire de bêtise donc je m'abstiens de répondre pour la dernière question de chimie et il en est de même pour la partie physique, il faudra voir avec qqun d'autre ou lorsque je serais sûre de la réponse

tu t'es trompé pour la question 1) en chimie
c'est avec la première relation qu'il faut faire le tableau d'avancement !!

Bon bah je sais pas, j'ai compris comment tu résonnais Damien, seulement je ne suis toujours pas convaincue ^^ j'vais essayer de regarder cela de plus près.
Car pour moi on m'avait dit qu'il fallait mettre les deux relations en commun en fait, même si l'on nous dit que c'est la réa 1 . En fait techniquement, le tableau d'avancement ne sert pas pour cette question mais pour la 3.
Je pensais que pour la 1) il suffisait d'expliquer qu' à la date t1, les ions thiosulfates ont réagit avec le diiode formé par la réaction 1. La couleur de la solution devenant bleue, cela signifie que les ions thiosulfate et le diiode, à une goutte près, ont été introduit dans les proportions stoechiométriques.

Et c'est donc pour cela qu'on aurait le I2 formé de l'équation (1) [le dernier I2] qui serait égal au S2O32- introduit de l'équation (2) [le premier donc]


enfin bon ... je n'en sais rien, vous me mettez le doute maintenant ... vous avez peut-être raison

Donc j'ai bon?

J'sais pas ^^ Tout dépend de quel point de vue du tu te places xD

c'est compliqué comme DM, elle est vraiment méchante (et je reste poli ^^). faut voir avec d'autres et comparer !

Moi j'ai fait comme Sophie je suis partie du fait que comme ça change de couleur y'a équivalence, donc comme on peut calculer n(S2O32-) ça nous donne n(I2) utilisé pour la réaction (2) qui est le meme que celui prodit par la réaction (1). Et moi j'ai pas fait du tout de tableau d'avancement en fait ... J'ai trouvé ça superflu comme tout est à l'équivalence!! Mais j'ai quand même expliqué ... Enfin bon, moi c'est trop tard pour changer alors tant pis pour le doute!
Bonne chance à vous pour ce DM

Ha en fait j'avais une question à poser moi aussi !! Pour le volume total, je comprend pas comment on peut le trouver vu qu'on nous dit que les proprtions de H2O2 et de S2O32- . En plus on est en milieu aqueu alors je comprend pas vraiment cette question et puis du moment qu'on le considere constant le chiffre a-t-il vraiment de l'importance ??

Merci Kristel d'être de mon avis !
Donc oui comme toi pour la question 1 je n'ai pas fait le tableau d'avancement (enfin plutôt je ne l'ai pas utilisé) et est-ce que tu trouves le même résultat que moi ?


Sinon pour le volume total (la question 1 du II c'est ça ?), j'ai utilisé la formule n = c x v en la bidouillant un peu. C'est à dire que j'obtiens : Vsolution = x / [H2O2] = (5 x 10^-5) / (2,8 x 10^-3)

Le 5x10^-5 étant ce que j'ai trouvé au départ, et le 2,8x10^-3 étant la valeur dans le tableau. Je prend cette valeur là car il est dit que t1 = 48 s

Et donc au final j'obtiens, en arrondissant, 1,8 x 10^-2 L soit 18 mL environ.

Oui à la premiere question je trouve le même résultat que toi (5x10^-5)
Merci beaucoup pour le truc du volume, j'aurais jamais pensé à utiliser cette formule !!

Le volume sa parait pas logique, on met a la base 10ml +1ml sauf que le 1ml est consommé et disparait donc etant constant le volume doit rester a 10ml

Ta utiliser la formule V=n*c or [H2O2] n'est pas constant car la concentration diminue, donc le volume ne peut-être constant, donc je pense que ton resultat est faux.

Sinon la radioactivité, j'ai du mal pour la partie III :

1) j'ai trouvé InA0 = 36.1 --> Ao = e (36.1) = je sais plus mais cété un gros nombre 10^15

2) In (a) = f(t) je voit pas comment faire.

3) la aussi je voit pas comment utiliser le graphique pour cela.

Mais on nous dit que l'on considère le résultat ou je sais plus quoi, comme constant !

ben justement vu que [H2O2] n'est pas constant comment veut tu que ton volume soit constant c pour sa que je pense que tu as faut.

pour avoir le volume total, il y a un moyen beaucoup plus simple !!! au début tu as une solution de 10mL puis ensuite on rajoute 8 fois 1mL donc on peut dire que Vtotal=10+1+1+1+1+1+1+1+1=18mL, ce n'est pas plus compliqué que ça !

Ce qui donne également 18 mL ...

Mais moi j'ai un soucis pour le graphe en chimie :/ Quelqu'un l'a-t-il fait ?
Parce qu'évidemment si nous n'avons pas le même volume total on aura pas les mêmes valeurs, mais mon problème c'est que lorsqu'on nous demande de tracer le graphe, on nous donne également une échelle, or avec cette échelle mes valeurs sont toutes regroupées entre 3 et 4, ce qui fait un amas de point et c'est quasi infaisable ... Help ^^

Bon allez petite aide en physique :

1) InAo = 36.1 --> Ao = e(36.1) après vous calculer.

3) J'ai trouverr 8.6 jours

4) j'ai trouver 1.53 * 10^-20 g

la demi-vie ce n'est pas ça c'est 16 jours ! ensuite la masse moi j'ai 1.6*10^-14kg

coucou
moi pr la question 1 du grand 2 en chimie
j'ai trouvé 125 ml
j'ai calculer la quantité de matière à t=o de H2O2 qui est de 4*10-4 mol
comme à t=o la concentration de H202 est de 3,2 mmol/l (avant réaction)
or V=n/c=4*10-4/3,2*10-3=125 ml
donc le volume est de 125 ml considéré comme constant

Ce qui remet en cause tout c'que j'ai fait ^^

Arf, on a pleins de solution possible, laquelle est la bonne ?! (that is the question)

EDIT: En fait c'est ça l'truc, tout par du fait que nous n'avons pas tous la même quantité de matière pour t0.(enfin moi j'ai calculer à t1, puisque c'était le moment de l'équivalence ... )

pas con d'avoir fait comme ça mais on sait si c'est toi ou les autres qui ont raison !!

bah je sais pas si j'ai bon mais après pour les autres questions ça marche

Mais moi aussi ça marche c'est ça l'truc ^^
Oh qu'est-ce que j'en ai marre de ce DM de %=*#" !!

Bref ^^ En physique Céline, pour trouver l'équation de la courbe, comment fais-tu ?

la courbe est une droite donc l'équation de la courbe est de la forme y=ax+b
ou b = ln Ao et a =coeff directeur et y =lnA et x= t
donc tu obtiens lnA=at+lnAo

Okay merci beaucoup